Question

高三化学，求解，谢谢。第4问。

Answer 1

阳极：Al - 3e + 7AlCl4- = 4Al2Cl7-
阴极： 4Al2Cl7- + 3e = Al + 7AlCl4-
说明：电解池内部导电的是熔融状态下的物质，所以不可能有Cl2，题目中说了铝元素和氯元素主要是以AlCl4-和Al2Cl7-的形式存在，所以此时即便有Cl-，也不会考虑与Cl-有关的反应

追问

那为何反应物是alcl4

而不是al2cl7呢

这里没弄懂

追答

这个很灵活啊，可以相互检验的。参加反应的要么是AlCl4-，要么是Al2Cl7-，并且根据氯原子守恒，这两者的物质的量之比为7∶4。阳极反应中，铝原子要失去3个电子，如果Al2Cl7-参加反应，方程式为： Al - 3e + 4Al2Cl7- = 7 AlCl4- 这方程式明显有问题，将7AlCl4-和4Al2Cl7- 调换一下位置就OK了。

Answer 2

早忘了。。