氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式
灵德
2024-11-19 广告
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务:▼高纯电子化学品(主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂(PTC)▼均苯四甲酸 (P...
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氢氧化铝(相当于四羟基合铝酸 这种一元络合酸)和氢氧化钠的反应属于中和反应,氧化铝是氢氧化铝脱水后的产物,氧化铝和氢氧化钠的反应就类似于二氧化碳和氢氧化钠的反应,是酸性氧化物和碱的反应(氧化铝是两性氧化物,这个时候体现出它的酸性),就不算中和反应了。
如果在高一点的角度来看,氧化铝和氯化铝一样,都是缺电子化合物,应该也能算作lewis酸,它和氢氧化钠的反应可以看成是一个广义的酸碱中和反应了。
其实,某元素的氢氧化物或含氧酸,从结构看都有一个相同的组成部分,即“R-O-H”。
像NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3……,这些氢氧化物,当然与上式完全符合。
即便是H2SO4、HNO3、H3PO4,也可以写为S(OH)2O2、N(OH)O2、P(OH)3O,这样的形式。除去最后的非羟基氧,剩余的也都是一个“R-O-H”结构。
针对这个“R-O-H”结构部分。就可以用离子极化理论来解释其酸碱性了。
如上图,中心离子R+(当然它可以带有不止一个的正电荷),会吸引O2-离子的电子云、使其变形,导致这个键有更多共价成分。这样的作用,被称为“极化作用”。
而这个图另一端的H+离子,对O2-离子的极化作用(与前一作用方向相反)、被称为“反极化作用”。
阳离子极化能力的强弱,与其所带的电荷,及离子半径有关。并且是,离子的正电荷越多,半径越小,其极化能力就越强。极化作用的结果是,这个“R-O”键的共价性也变强,它在水分子作用下就更不容易断裂(与离子键比较)。
所以,“R-O-H”结构的酸碱性,就是中心离子R+的极化作用,与H+离子的反极化作用,相对强弱的比较结果。
当,R+的极化作用>H+离子的反极化作用时,它易给出H+离子,该物质属于酸。这类物质会易于与含有氢氧根的物质去反应。如硫酸。
当,R+的极化作用<H+离子的反极化作用时,它易给出OH-离子,该物质属于碱。这类物质会易于与含有H+离子的物质去反应。如氢氧化钠。
当,R+的极化作用=H+离子的反极化作用时,它可以给出H+离子、也可以给出OH-离子,该物质属于两性物质。这类物质就会,既能与酸反应、也能与碱反应。如氢氧化铝。
如果在高一点的角度来看,氧化铝和氯化铝一样,都是缺电子化合物,应该也能算作lewis酸,它和氢氧化钠的反应可以看成是一个广义的酸碱中和反应了。
其实,某元素的氢氧化物或含氧酸,从结构看都有一个相同的组成部分,即“R-O-H”。
像NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3……,这些氢氧化物,当然与上式完全符合。
即便是H2SO4、HNO3、H3PO4,也可以写为S(OH)2O2、N(OH)O2、P(OH)3O,这样的形式。除去最后的非羟基氧,剩余的也都是一个“R-O-H”结构。
针对这个“R-O-H”结构部分。就可以用离子极化理论来解释其酸碱性了。
如上图,中心离子R+(当然它可以带有不止一个的正电荷),会吸引O2-离子的电子云、使其变形,导致这个键有更多共价成分。这样的作用,被称为“极化作用”。
而这个图另一端的H+离子,对O2-离子的极化作用(与前一作用方向相反)、被称为“反极化作用”。
阳离子极化能力的强弱,与其所带的电荷,及离子半径有关。并且是,离子的正电荷越多,半径越小,其极化能力就越强。极化作用的结果是,这个“R-O”键的共价性也变强,它在水分子作用下就更不容易断裂(与离子键比较)。
所以,“R-O-H”结构的酸碱性,就是中心离子R+的极化作用,与H+离子的反极化作用,相对强弱的比较结果。
当,R+的极化作用>H+离子的反极化作用时,它易给出H+离子,该物质属于酸。这类物质会易于与含有氢氧根的物质去反应。如硫酸。
当,R+的极化作用<H+离子的反极化作用时,它易给出OH-离子,该物质属于碱。这类物质会易于与含有H+离子的物质去反应。如氢氧化钠。
当,R+的极化作用=H+离子的反极化作用时,它可以给出H+离子、也可以给出OH-离子,该物质属于两性物质。这类物质就会,既能与酸反应、也能与碱反应。如氢氧化铝。
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氢氧化铝与氢氧化钠反应化学方程式:
Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2 +2H2O
氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式:
Al(OH)3 +OH-=AlO2 - +2H2O
Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2 +2H2O
氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式:
Al(OH)3 +OH-=AlO2 - +2H2O
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