在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中反映
在一定温度下,将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应:CO+H2O---可逆CO2+H2,达到平衡后测得CO2为0.5mol,若相同条件改为通入4mol水蒸气,达到新...
在一定温度下,将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应:CO+H2O---可逆CO2 +H2,达到平衡后测得CO2为0.5mol,若相同条件改为通入4mol水蒸气,达到新的平衡后CO2的物质的量是 A.1.0mol B.0.8mol C.0.6mol D.2.0mo △V不等于0么,平衡状态为什么改变啊
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选c。
由于是可逆反应,co2的量永远是小于参加反应的co的量,所以co2小于1摩。
由于有通入4molh2o,所以反应向正方向进行,co2的量会大于平衡时的量,大于0.6摩。
由于是可逆反应,co2的量永远是小于参加反应的co的量,所以co2小于1摩。
由于有通入4molh2o,所以反应向正方向进行,co2的量会大于平衡时的量,大于0.6摩。
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