Question

一道高一化学题、要详细过程。

取某白色固体分成等质量的两份，一份固体与过量的氢氧化钠溶液加热反应，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体恰好能与30ml 0.1mol/L 硫酸完全反映；另一份固体与足量的盐酸反应，放出无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰水中产生0.4g沉淀。
（1）计算这种白色固体中所含阴、阳离子的物质的量之比。
（2）推断该白色固体是什么物质。

Answer 1

很明显气体是氨气，物质的量为0.006mol
第二种气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙，所以二氧化碳物质的量为0.004mol
现在可知阳离子为铵根，但阴离子不确定，可能是碳酸根或碳酸氢根
但第一问已经求出了：阴：阳=2：3
又因为物质电中性，所以0.006mol的正电荷必须有0.006mol的负电荷抵消，
可得出阴离子是两种的混合，其中碳酸根0.002mol，碳酸氢根0002mol，正好电中性

拿分来吧~我在线 不懂可以继续问

Answer 2

铝与稀硫酸作用的反应式：
2Al
+
3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+
3H2↑

镁与稀硫酸作用的反应式：
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑

硫酸铝与氢氧化钠作用的反应式：
Al2(SO4)3
+
6NaOH
=
2Al(OH)3↓
+
3Na2SO4

硫酸镁与氢氧化钠作用的反应式：
MgSO4
+
2NaOH
=
Mg(OH)2↓
+
Na2SO4

设铝的量为X摩，镁的量为Y摩。
3 / 2
*
X
+
Y
=
0.560
/
22.4
3
*
X
+
2
*
Y
=
0.2
*
0.350

答案应该为B。