FeSO4+H2o2---
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过氧化氢把Fe2+氧化成Fe3+，然后生成沉淀Fe(OH)3。如果是酸性条件下，就没有沉淀。
先写离子方程式：
2Fe2+ + H2O2 == 2Fe3+ + 2OH-
生成的氢氧根要与三价铁形成沉淀，所以应该是3的倍数，两边×3
6Fe2+ + 3H2O2 == 6Fe3+ + 6OH-
写出沉淀
6Fe2+ + 3H2O2 == 4Fe3+ + 2Fe(OH)3
补上硫酸根
6FeSO4 + 3H2O2 == 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(OH)3
先写离子方程式：
2Fe2+ + H2O2 == 2Fe3+ + 2OH-
生成的氢氧根要与三价铁形成沉淀，所以应该是3的倍数，两边×3
6Fe2+ + 3H2O2 == 6Fe3+ + 6OH-
写出沉淀
6Fe2+ + 3H2O2 == 4Fe3+ + 2Fe(OH)3
补上硫酸根
6FeSO4 + 3H2O2 == 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(OH)3
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在碱性溶液中的反应式
2FeSO4 + H2O2 + 4NaOH = 2Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓
在酸性溶液中的反应式
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
2FeSO4 + H2O2 + 4NaOH = 2Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓
在酸性溶液中的反应式
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
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2 FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2SO43 + 2 H2O
嗯，就是这样，这是在酸性条件下，碱性条件类似，就是过氧化氢氧化亚铁，自己生成水
嗯，就是这样，这是在酸性条件下，碱性条件类似，就是过氧化氢氧化亚铁，自己生成水
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1、FeSO4溶液中加过量的H2O2
在酸性溶液中H2O2是强氧化剂：
H2O2 + 2Fe(Ⅱ) +2H(Ⅰ) = 2Fe(Ⅲ) + 2H2O
2FeSO4+H2o2+H2SO4---Fe2(SO4)3+2H2O
2、溶液不是酸性的，过氧化氢把Fe2+氧化成Fe3+，然后生成沉淀Fe(OH)3。
6FeSO4 + 3H2O2 == 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(OH)3
在酸性溶液中H2O2是强氧化剂：
H2O2 + 2Fe(Ⅱ) +2H(Ⅰ) = 2Fe(Ⅲ) + 2H2O
2FeSO4+H2o2+H2SO4---Fe2(SO4)3+2H2O
2、溶液不是酸性的，过氧化氢把Fe2+氧化成Fe3+，然后生成沉淀Fe(OH)3。
6FeSO4 + 3H2O2 == 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(OH)3
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