Question

高考化学题

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:

固体+稀盐酸——>淡黄色液体
淡黄色液体+试剂1——>淡红色液体
淡红色液体+新制氯水——>深红色溶液

问:(1)固体容于稀盐酸的化学方程式:____________________
(2)试剂1的化学式:______________________
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因(用离子方程式表示):_________________
(4)某同学在试验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色退去,现在对退色原因进行研究.
①提出假设:
假设1:溶液中+3价铁被氧化为更高价态
假设2:________________________
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,你设计的试验方案是:___________________________

Answer 1

(1)Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
(2)KSCN
(3)2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
(4)①假设2:SCN-被过量的氯水氧化
②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2 正确,若不变红,则假设2不正确.

Answer 2

说明：
首先铁与水蒸气反应的生成物是四氧化三铁
所以固体可能为Fe3O4,或Fe3O4与未反应的铁
1因为产生黄色溶液所以判断有3价铁离子。
Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe+2HCl==FeCl2+H2
2 3价铁离子与SCN根络合产生淡红色液体。
所以试剂1为KSCN
3颜色加深说明3价铁离子浓度升高
2Fe2+ + ClO- +2H+ ==2Fe3+ +Cl- +H2O
4假设SCN-被过量的氯水氧化
取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现深红色,说明假设正确,若不变红,则假设不正确.

Answer 3

一楼1,2,3题4②是对的
纠正（4）①：
①过量氯水有漂白性（高中不要求知道具体物质，点出物质常常算你错）
二楼3答案也可以，hclo中cl氧化性更高，但量不确定。二楼（4）答案错误，至少不严谨

Answer 4

1 8HCL+3FE3O4 ==2FECL3 +FECL2+4H2O
2 KSCN
3 2FE2+ + CLO- +2H+ ==2FE3+ +CL- +H2O
4 可能是被氯水漂白
加入少量三价铁离子溶液如果颜色不变说明2成立