Question

一般是电离大于水解吗？

Answer 1

一般来说，是电离大于水解的，如一水合氨和氯化铵的一比一混合溶液显碱性，醋酸和醋酸钠的一比一溶液显酸性。但对于极弱酸，则是水解大于电离，高中阶段有HCN和NaCN的一比一混合溶液显碱性，即是CN根的水解大于HCN的电离。
除了亚硫酸氢根，草酸氢根，磷酸二氢根电离大于水解呈酸性外，其余通通水解大于电离
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解.
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.
或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.

Answer 2

是的，通常弱酸根离子的电离程度一般是大于水解，但是也有某些特例，是水解大于电离。

Answer 3

这句话是对于强酸弱碱盐，或者是强碱弱酸盐来说的，电离大于水解，不过有的弱酸酸根离子是水解大于电离，比如碳酸氢钠溶液呈碱性。
望采纳，谢谢。

Answer 4

对呀，对于大多数弱酸和弱碱来说，都是电离大于水解。等浓度，同样的外界条件下，弱酸的电离程度大于弱酸酸根离子的水解程度。弱碱的电离程度大于弱碱的阳离子的水解程度。氨水是弱碱。一般多元弱酸是分步电离的。而弱碱的电离比较复杂，一般只用一步表示。希望我的回答对你有所帮助。

追问

谢谢