Question

高中化学问题，，，请高手回答！！谢谢谢谢诶 顺手写出解答过程 谢谢谢谢

1）Fe，Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3并微热，充分反应后剩余金属a g，再向其加入一定量的稀盐酸并加热，充分震荡后还剩余金属b g，则a，b的大小关系是？
2）常温下a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以下等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为CL2和SO2，c试管内为NO与O2，d试管内是NH3和N2，将四支试管倒立与水中，最终各试管水面上升的高度顺序为？
3）CO2，SO2和NO2的混合气体通入BaCL2溶液后反应结果是怎么样？
4）铜与一浓度的硝酸反应，放出的混合气体体积为100ml（水蒸气忽略），该混合气体的密度为氢气的26.7倍。在密闭条件下，用水充分吸收后，还有70ml（气体体积均在标况下测定）。1，计算混合气体各成分的体积，2放出这些气体时被还原的硝酸是多少克
5）As在元素周期表中位于VA族，且AsS3与As2O3的性质相识，均有还原性，Na2S2与Na2O2性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2互相反应时，结果是？
6）讲充有n mol NO和m mol NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2 m大于n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为？
7）在含有亚铜离子的酶的活化中心中，亚硝酸离子可转化为NO。写出亚铜离子和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
8）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器中的加热到50度，发现气体压力迅速下降，但压力降至2/3就不再改变，已知其中的一种产物为N2O，写出上述变化的化学反应方程式，并用化学方程式解释为何降到2/3后就不再降的原因
9）为了配置某营养液，需要用到物质的量比为3：1的NaH2PO4和Na2HPO4的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g，现在用 4.0mol H3PO4溶液和固体NaOH配置2.0L的混合液，问需取该H3PO4溶液多少毫升？NaOH多少克？？

Answer 1

第一题：a大于b，因为铁比铜活泼，所以稀硝酸先和铁反应，【稀硝酸具有氧化性，在反应中将铁氧化为三价铁离子，三价铁离子又会和铁单质反应，将铁单质氧化为二价铁离子，2(Fe3+)+Fe===3(Fe2+),未参与反应的稀硝酸又会将亚铁离子氧化成三价铁离子，这是个很复杂的过程。反应产物有一氧化氮】因为反应后金属有剩余，所以有三种情况：1.溶液阳离子全部是亚铁离子，（1）铁有剩余，铜未反应（2）铁恰好完全反应，铜未反应 2.溶液中含有亚铁离子和铜离子，铜有剩余。此时溶液中的氢离子反应没了，但还有硝酸根离子，添加稀盐酸后相当于是在氯化铁（铜）中加入稀硝酸，金属继续溶解。所以a大于b。

不行啦，太困了，我要去睡觉了。学化学是一件很有意思的事情~~好好享受吧~~恩，我是真心的~~~

Answer 2

第一题明显的哇
有NO3-存在又有金属，原来有金属剩下就是因为没有硝酸和它反应了，现在有了HCL就有了硝酸就可以继续反应了当然是A>B
第二题
B>C>A>D
第三题
生成白色沉淀是硫酸钡
第四题
……唉好烦睡觉

Answer 3

1 a一定大于b
2 A:4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
B:Cl2 + SO2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4
C:4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
D:NH3 + H2O == NH3.H2O

所以 A 中气体体积减小5/8
B 中气体体积减小100%
C 中气体体积减小7/8
D 中气体体积减小1/2

所以各试管中水面上升高度顺序应为 B > C > A > D

Answer 4

第一题 a>b

Answer 5

DSFS