Question

高中化学：范德华力、分子的极性、氢键有什么区别？谢谢！

Answer 1

范德华力指的就是分子与分子之间的作用力。也就是俗称的分子间作用力，作用力的大小与相对分子质量呈正相关。
分子的极性是指在一个分子当中，正电中心和负电中心不重合。要研究这个，就得知道分子的立体构型。比如说二氧化碳，我们知道他是直线型的，而且它是高度对称的，它的正电中心和负电中心是重合的。所以二氧化碳没有极性。再比如说水分子，我们知道他是v型的。但是他的正电中心和负电中心不在同一位置上，所以水是具有极性的。具体分子结构怎么计算，以及杂化轨道，需要到高中选修阶段才会介绍
氢键就是一种极性键，是氢原子与电负性大的原子X（O,F,N）以共价键结合，若与电负性大，半径小的原子Y（O,F,N）接近，以氢为媒介形成x-H…Y的相互作用。这种作用力因上分析，可以知道是一种特殊的分子间作用力，但分子结构比较复杂的环境下，也可以是一种分子内作用力。

Answer 2

范德华力是分子间作用力的一种，氢键实际上并非化学键，也是一种分子间作用力。其中，氢键＞范德华力。分子极性可以通过分子立体构形判断。

追问

那么怎么通过分子的立体构型来比较不同分子的极性大小呢？

追答

一般来说呢元素电负性差值越大极性越强

Answer 3

这些都是最基本的概念，范德华力是存在于所有分子间的一种作用力，本质是电性引力，即分子顺时偶极及固有偶极存在下的相互吸引力，偶极就是正负电荷中心之间的距离乘以电荷数，有方向和大小，矢量。分子的极性是指正负电荷中心不重合就是极性分子，如水分子，氨分子等等，非极性分子主要是同核的双原子分子，如氧气氢气卤素单质等。氢键也是分子间作用力，强度介于共价键和分子间作用力之间，仅限于N，O，F的氢化物之间

Answer 4

范德华力是一种弱的分子间作用力，氢键是一种比较强烈的分子间作用力，分子极性是指正负电荷中心不重合的分子。氢键的强度大于范德华力，氢键的强度远远小于化学键，氢键只能形成于氮养氟和氢原子之间。范德华力与相对分子质量有关，相对分子质量越大，范德华力越大。分子的正负电荷中心重合的叫非极性分子。希望我的回答对你有所帮助。