Question

高中有机化学

(1)乙烷与烃混合气体1.344L，经过与氧气燃烧后气体通进氢氧化钠300ml0.4mol/l溶液，完全吸收后，溶液在减压低温下蒸干，得晶体7.6g，求1、烃的分子式2、求烃的体积分数
(2)AB两组气体，A由R烷烃与氧气组成，B由R烷烃Q炔烃氧气组成，A、B经完全燃烧后，A气体体积2.24L前后不变，B由2.24L变为2.38L 求1、R Q 2、R最大体积
那如果有那条件呢，怎么算呢？

Answer 1

1.设乙烷和某烃的混合气体平均分子式为CxHy

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O

n(CxHy)=n(CO2)=1.344x/22.4=0.06x mol

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2+NaOH==NaHCO3

①若蒸干的固体是Na2CO3、NaOH

根据钠离子守恒

得到n(Na)=2n(Na2CO3)+n(NaOH)

设n(NaOH)= z mol

2 x 0.06x+z=0.3x0.4

106 x 0.06x+40z=7.6

得到x=70/39 mol,z＜0，不成立

②若蒸干的固体是NaHCO3、Na2CO3

根据钠离子守恒

得到n(Na)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)

设n(Na2CO3)= a mol,n(NaHCO3)= b mol

a+b=0.06x

106a+84b=7.6

2a+b=0.12

a=0.04 mol,b=0.04mol

∴a+b=0.06x

∴x=4/3

∴混合气体平均C原子是4/3

∴只有CH4中，C原子数目小于4/3

所以该烃为CH4

最终求出：

V(CH4)=0.896 L

V(C2H6)=0.448 L
2.
烷烃通式CnH2n+2，炔烃通式CnH2n-2
(1)CnH2n+2 + O2→ nCO2 + (n+1)H2O
1 1.5n+0.5 n (n+1)

据题意:1+1.5n+0.5=n+n+1 n=1,R为CH4
CnH2n-2 + O2→ nCO2+ (n-1)H2O
1 1.5n-0.5 n (n-1)

据题意:n+n-1-(1+1.5n-0.5)>0,n>3据题意,

B为气体

∴Q为C4H6

(2)设炔Q为XL,消耗O2为YL，

C4H6+5.5O2→4CO2+3H2O △

1 5.5 4 3 0.5
XL YL (2.38-2.24)L
解得:X=0.28(L)
Y=1.54(L)
则烷R和O2总体积:2.24-0.28-1.54=0.42(L)

又设B中甲烷允许的最大体积为ZL

CH4~2O2
1 2
Z 2Z

解得:0.14(L)

Answer 2

你这个题目缺少条件，所有气体只有在标况下（0°标压）下才有22.4L/mol