Question

醋酸电离度和电离常数的测定实验是什么？

Answer 1

醋酸电离度和电离常数的测定实验如下：

1、配制0.2mol·L-1的CH3COOH溶液。

根据给定的纯醋酸、比重计、容量瓶，配制成0.2mol·L-1CH3COOH溶液250mL。

2、用已知氢氧化钠的标准溶液进行标定。

用氢氧化钠标准溶液（0.0990mol·L-1）测定粗配的醋酸溶液的浓度，要精确到三位有效数字。

具体操作是：用移液管吸取三份10mL粗配的醋酸溶液，分别置于三只250mL的锥形瓶中，各加上2-3滴的酚酞溶液，摇匀。再用标准氢氧化钠溶液滴定，观察到溶液呈现出浅红色，摇动半分钟内也不消失，记录所用氢氧化钠的毫升数。将实验结果填入表中。

3、配制不同浓度的醋酸溶液。

用移液管或滴定管量取25.00mL、5.00mL和2.50mL已标定过的醋酸三份，分别置于三只50mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀后可制得0.1mol·L-1、0.02mol·L-1、0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，标号后将数据填入表2。

4、用酸度计测定不同浓度醋酸溶液的pH。

取四只干燥50mL的烧杯，分别取上述四种溶液，由浓到稀的顺序排列，测定它们的pH，记录表3。

从测定不同浓度醋酸的pH和计算的电离度和电离常数值与标准理论数值对比，测定值略偏小些。

测定时读数不准是造成误差的主要原因之一，如配醋酸溶液时，比重计的测量读数；醋酸溶液用标准氢氧化钠溶液标定时，所用碱体积的读数；用不同浓度醋酸溶液测定pH的时候，指针的读数，这些都会直接影响醋酸电离度和电离常数的准确性。