Question

为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：

Answer 1

解题思路：通过加入二氧化锰与不加二氧化锰过氧化氢放出氧气速率的比较，探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响；通过对比加热与不加热的情况下，过氧化氢分解放出氧出速率的不同，探究加热对过氧化氢分解的影响．
①由题目中提供的信息每次实验过氧化氢的量相同，二氧化锰的量不同，制取的氧气量相同，所用时间不同，可以看出是检验二氧化锰的用量对反应速度的影响．
②其它条件相同，过氧化氢的浓度不同，生成相同氧气的时间不同．此步是检验反应物浓度的改变，对反应速度的影响．
③探究温度对反应速度的影响，应保持其它条件相同，改变反应温度来观察反应速度的变化．

[实验步骤]仪器a用作少量物质的反应容器的试管；用于加热的仪器酒精灯．故答：试管；酒精灯；
[分析]B试管内盛有过氧化氢和二氧化锰，二氧化锰加快反应放出氧气的速率；故答：过氧化氢
二氧化锰
水+氧气；
对盛有过氧化氢溶液的试管加热，观察到有气体放出，检验放出气体为氧气，说明加热时过氧化氢分解放出氧气，所以过氧化氢质量减少；另外，加热时会用少量水受热蒸发，也导致溶液质量减小．故答：①反应生成了氧气逸出，②加热反应的过程中有水蒸气逸出；
[结论]①A试管观察到气泡附着在管壁，说明放出氧气量很少，放出速度缓慢；而B试管内有大量气泡，并且很快就达到一定浓度可以使带火星木条复，说明放出氧气速度明显快于A试管．因此说，二氧化锰可以加快过氧化氢的分解；
②D操作收集到的气体经检验为氧气，同样加热的C操作与未经加热的A操作相比，加热时放出氧气的速度明显快于不加热．因此可以说，加热也能加快过氧化氢的分解．
故答：①二氧化锰能加快过氧化氢分解；②能．
对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①由表中可以看出其它条件相同，只有二氧化锰的量不同，则反应速度不同．
问题②每次均取5mL30%的过氧化氢溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验．记录数据：过氧化氢溶液的浓度多少；MnO2用量（g）多少；收集到540毫升气体所用时间（s）多少；绘制表格分析表中数据，则可以看出其它条件相同，只有过氧化氢的浓度不同，则反应速度不同，它的浓度越高反应速度越快．
故答案为：在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快
问题③探究温度对反应速度的影响，应控制其它条件相同，改变反应的温度，来探究反应的速度．
故答案为：试管；酒精灯；过氧化氢
二氧化锰
水+氧气；反应生成了氧气逸出；加热反应的过程中有水蒸气逸出；二氧化锰可以加快过氧化氢的分解．能；问题①：二氧化锰的量不同，所用时间不同
问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？对比实验方案是：
实验次序12345678
过氧化氢溶液的浓度
MnO2用量（g）
收集到540毫升气体所用时间（s）记录数据：过氧化氢溶液的浓度多少；MnO2用量（g）多少；收集到540毫升气体所用时间（s）多少；绘制表格分析表中数据，则可以看出其它条件相同，只有过氧化氢的浓度不同，则反应速度不同，它的浓度越高反应速度越快；
问题③：探究温度是否对反应速率有影响．

点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 相同时间内放出氧气的较多时，可以观察到气泡量较多，可推断出分解的速度较快；利用对比的方式进行实验探究的知识，培养了学生分析问题解决问题的能力，认识了对化学反应速度影响的因素．