Question

50g溶质质量分数为10%的Naoh溶液中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸,充分反应后求生成的Nacl为多少克

Answer 1

根据题意，开始时50克质量分数为10%的NaOH溶液中含有5克的NaOH。加入50克质量分数为10%的稀盐酸后，NaOH和HCl会发生中和反应，生成NaCl和水，反应方程式为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
根据化学方程式的反应比，1摩尔的NaOH和1摩尔的HCl中和生成1摩尔的NaCl。因此，求生成的NaCl的质量需要先求出反应中消耗的NaOH的摩尔数和HCl的摩尔数，两者中较小的一个即为反应的限制摩尔数，生成的NaCl的摩尔数等于限制摩尔数。
反应前NaOH的摩尔数为：
5克 NaOH × (1 mol NaOH/40.00克 NaOH) = 0.125 mol NaOH
反应前HCl的摩尔数为：
50克 HCl × (1 mol HCl/36.46克 HCl) = 1.371 mol HCl
根据反应比，NaOH和HCl的摩尔比为1:1，因此限制摩尔数为0.125 mol。生成的NaCl的摩尔数也为0.125 mol。
生成的NaCl的质量为：
0.125 mol NaCl × 58.44克/摩尔 = 7.305克
因此，生成的NaCl的质量为7.305克。

Answer 2

7.3125g
原来NaOH5g,HCl5g,则NaOH0.125mol,HCl0.137mol,氢氧化钠反应完而盐酸没有反应完。故生成氯化钠0.125*58.5＝7.3125克