200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成0.4克的氢气？
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设生成x克锌反应,生成Y克硫酸锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65-----------------161---2 x--------------------y---0.4 解得：x=13g,y=32.2g溶液质量为200+13-0.4=212.6克 溶液的质量分数为32.2/212.6=15.15% 答案应该是znso4...,6,200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成0.4克的氢气
求所得溶液的质量分数,书上的答案是znso4的质量/znso4的质量+200g-0.4g
我不明白溶液的质量为什么这样表示,
求所得溶液的质量分数,书上的答案是znso4的质量/znso4的质量+200g-0.4g
我不明白溶液的质量为什么这样表示,
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