Question

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：？

Answer 1

解题思路：A．NH 4I分解出的HI浓度为平衡时HI浓度与已分解的HI的浓度之和，即为NH 4I分解出的NH 3物质的量浓度，H 2来自HI的分解，根据H 2浓度可知HI分解的浓度；
B．NH 4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH 4I的起始物质的量；
C．HI的分解率= HI的分解浓度 N H 4 I分解出的HI浓度 ×100%；
D．NH 4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变．
A．平衡时c（HI）=4mol•L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol•L-1，HI的分解浓度为2×0.5mol•L-1=1mol•L-1，则：NH4I分解生成的HI的浓度为4mol•L-1+1mol•L-1=5mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol•L-1，故A错误；
B．NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量，故B错误；
C．HI的分解浓度为1mol•L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为5mol•L-1，则HI的分解率为[1mol/L/5mol/L]×100%=20%，故C正确；
D．NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变，故D错误，
故选：C．
,2,将固体NH 4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH 4I（s）⇌NH 3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H 2（g）+I 2（g）
达到平衡时，c（H 2）=0.5mol•L -1，c（HI）=4mol•L -1，下列说法正确的是（　　）
A．平衡时，c（NH 3）=6 mol•L -1
B．反应起始时固体NH 4I是5 mol
C．平衡时HI的分解率为20%
D．若改变反应起始固体NH 4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变