Question

现有200mlMgCl2.AlCl3的混合液，其中c(Mg2+)=0.2ml,c (cl-)=1.3mol/L

1。求Al3+的物质的量浓度；2若要使Mg2+转换为Mg（OH）2，并使Mg2+，Al3+分离开来，至少需要4mol/L NaOH溶液多少ml

Answer 1

1。求Al3+的物质的量浓度；
电荷守恒
2c(Mg2+) + 3c(Al3+) = c(Cl-)
2*0.2+3c(Al3+) = 1.3
c(Al3+)=0.3mol/L

2、若要使Mg2+转换为Mg（OH）2，并使Mg2+，Al3+分离开来，至少需要4mol/L NaOH溶液多少ml
NaOH涉及到的反应是
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- = AlO2^- + 2H2O
即，Mg2+ ----2NaOH，Al3+ ------4NaOH
至少，n(NaOH)=0.2*0.2*2 + 0.2*0.3*4=0.32mol
体积，0.08L，即80mL

Answer 2

Mg2+的量：0.2*0.2=0.04mol
Al3+的量：（1.3*0.2-0.04*2）/3=0.06mol
Mg2+ + 2OH- === Mg（OH）2
1 2
0.04 x
x=0.08mol
Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
1 4
0.06 y
y=0.24
4mol/L NaOH溶液：（0.08+0.24）/4*1000=80ml