Question

如何计算用碳酸钙标定的edta的浓度

Answer 1

标定的时候，先准确称量一定量的碳酸钙，先用盐酸溶解再用EDTA进行滴定，根据碳酸钙的摩尔数对应等摩尔的EDTA计算出EDTA溶液的浓度。

c（EDTA）＝m（CaCO3）／（M（CaCO3）／V（EDTA））mol／L

EDTA是先大致配一下，然后标定的．一般用碳酸钙或锌来标定．

碳酸钙标定称约0．01g（0．005＊0．02＊100）碳酸钙，用酸溶解，调好pH后滴定．

浓度计算公式：

c＝1000m／（100．09V）

m是称的碳酸钙质量（g），V是消耗EDTA的体积（ml）。

都是一比一的反应呀！因为EDTA只能和一个金属原子进行螯合。

Mg＋EDTA＝＝＝Mg－EDTA

Ca＋EDTA＝＝＝Ca－EDTA。

扩展资料

以 CaCO3为基准物标定 EDTA 溶液准确地称取在 110℃干燥的 CaCO3基准物 0.5g（准确至 0.1mg）于小烧杯中，盖以表面皿，加少量去离子水润湿后，缓慢地滴加 1:1 的 HCl 3～5mL。

用水把可能溅到表面皿上的溶液冲洗杯中，至完全溶解。冷却后，将溶液定量转移到100mL容量瓶中，稀释至刻度，摇均匀。

用25mL移液管移取钙标准溶液25．00mL于250mL的锥形瓶，加入10mLpH≈10氨缓冲溶液和2滴铬黑T指示剂，摇均匀后。

用EDTA溶液滴定到溶液由紫红色变为蓝绿色，即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积，平行三次，要求消耗体积的极差小于0．05mL。

根据CaCO3的质量和消耗EDTA溶液的体积，计算EDTA标准溶液的准确浓度