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元素周期率
元素周期率(Periodic law),指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
微粒半径的规律:
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小。
(2)同主族元素,从上到下,原子半径及同价态的离子半径依次增大,如:F<Cl。
(3)同一元素不同价态的粒子低价态的半径大,如Fe2+>Fe3+。
(4)对于电子层结构相同的离子,核电荷数多的半径小,核电荷数少的半径大,如:S2->Cl->K+>Ca2+(5) 同一周期的离子半径,阴离子大于阳离子,如S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+。
规律总结:在中学化学要求的范畴可按“三看”来比较微粒半径的大小。
"一看"电子层数:当电子层数不同时,同类元素(金属或非金属元素)电子层数越多,半径越大。
"二看"核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小。
"三看"核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多半径越大元素化合价(以下规律只符合主族元素,不符合过渡族元素)。
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7(氟无正价,氧无+6价,除外,非金属元素负价由碳族-4递增到-1。
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
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2023-10-12 广告