求解一道化学题

现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，应将它缓缓加入水中，水的体积约是多少？... 现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，应将它缓缓加入水中，水的体积约是多少？展开

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applezm
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发烟硫酸是SO3和H2SO4的混合物

设需加水xg，即xmL
1L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），------即总质量1950g

其中，SO3为1950*30%
H2SO4为1950*70%
SO3 + H2O = H2SO4
80--------18--------98
1950*30%-----m------n
需要水，m=131.625g
生成H2SO4，n=716.625g

所以，H2SO4共=716.625+1950*70%=2081.625g

95%浓硫酸中水的质量=5%*2081.625/95%=109.559g

所以，水的总质量，x=131.625+109.559=241.184g
即，241.184mL

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