Question

化学高中的一道选择题

在稀硝酸中插入一块铜片，加入下列哪一种物质，可是铜片迅速发生反应（ ）
A，稀盐酸 B，硝酸钾晶体 C，氯化钾晶体 D，硫酸钠晶体
（请告诉我为什么，谢谢了）

Answer 1

选A

硝酸根在氢离子存在的条件下可以显示出氧化性酸的特点。
铜与稀硝酸的反应中，有四分之三物质的量的硝酸仅仅显示出酸性，是因为没有更多的氢离子与之结合使其显现出氧化性。
说到这里楼主应该明白了：铜与稀硝酸的反应中氢离子是不足的而硝酸根是过量的。（可以写出反应，再改写为离子反应，发现氢离子与硝酸根之比为4:1）
所以如果能够多提供一些氢离子，反应会加速。
例如在铜与稀硝酸和稀硫酸的反应中只能用离子反应解题。
回到此题，选项提供氢离子的只有稀盐酸。

Answer 2

a,当盐酸和硝酸打达到3:1时的混合物叫王水。。。

Answer 3

选A
因为反应后生成了Cu（NO3）2，其中硝酸根为离子形式，加入稀盐酸后，氢离子可以与硝酸根离子又结合成硝酸，有利于反应的进行。
同时如果硝酸与盐酸比例为3:1时形成王水，能把金、银等溶解