Question

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫的化合物（如FeS2)，燃烧时会生成SO

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫的化合物（如FeS2)，燃烧时会生成SO2气体，造成环境污染。设某个有30万户人口的中等诚实，每户每天烧煤5KG，这种煤中含5%的FeS2，燃烧是可有90%的硫转化为二氧化硫被排放到大气之中。FeS2燃烧时反映的化学方程式：4FeS2+11O2点燃=2Fe2o3+8SO2. 求：1）燃烧1T煤可产生多少千克的SO2？2）该种等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年将有多少二氧化硫排到大气中？（一年以365天计算）

Answer 1

1）燃烧1T煤可产生多少千克的SO2？
1T=1000KG 1000千克煤中含有FeS2质量为1000×5%=50kg
设生成SO2质量为x千克
4FeS2+11O2点燃=2Fe2o3+8SO2.
480。。。。。。。。。。512
50kg。。。。。。。。。。xkg
480/50kg=512/xkg
x=53.3kg
因为燃烧是可有90%的硫转化为二氧化硫被排放到大气之中
所以拍到大气中的SO2质量为53.3×90%=48千克

2）该种等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年将有多少二氧化硫排到大气中？
由1可知，每燃烧1T煤可产生48千克SO2
一年共燃烧300000×5×365=547500000kg=547500T
所以一年共产生SO2 547500×48=26280000kg=26280T