求解一化学题
在100ml混合酸溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜粉，微热，使其充分反应，反映后溶液体积仍为100ml...
在100ml混合酸溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜粉，微热，使其充分反应，反映后溶液体积仍为100ml.求解反应后溶液中H+,NO3-的物质的量，铜离子的物质的量浓度，产生气体的体积。
展开
1个回答
展开全部
加入2g铜粉共0.03125mol
混合酸的氢离子为（0.2+0.3*2）*0.1=0.08mol
硝酸根0.02mol
有3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 4H2O + 2NO
所以反应后还剩0.03125-0.03=0.00125molCu
铜离子的物质的量浓度0.3mol/L
产生气体的体积标况下0.02*22.4=0.448L
H+,NO3-的物质的量为0
混合酸的氢离子为（0.2+0.3*2）*0.1=0.08mol
硝酸根0.02mol
有3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 4H2O + 2NO
所以反应后还剩0.03125-0.03=0.00125molCu
铜离子的物质的量浓度0.3mol/L
产生气体的体积标况下0.02*22.4=0.448L
H+,NO3-的物质的量为0
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
