Question

高中化学题。

某强碱性溶液中含有的离子是：K+, NH4+, Al3+, SO42—,AlO2— SiO32-- ,
CO32—,Cl—中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2 溶液无沉淀生成。②另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是：—————————————————，肯定不存在的离子是：——————————————————————————，已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L-1盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl—————————。
补一个问题 写出上面发生反应的五个离子反应方程式。 加分。

Answer 1

AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓
(CO3)2- + 2H+ =CO2↑+H2O
Al(OH)3 + 3H+ =AL3+ +3H2O
（SiO3）2- + 2H+ =H2SiO3↓

肯定有的是：（CO3）2- 、AlO2- K+（因为阴阳离子要平衡）

肯定不存在的是：（SO4）2- （SiO3）2- （NH4+、AL3+因为是强碱溶液中) CL- + Ag+ =AgCL↓
1 1
0.001 0.001
0.187/143.5=0.0013＞0.001 所以原溶液中含有CL-

Answer 2

AL NH4 CO3;SO4 SI03;有CL