Question

高一化学电子转移问题，高手进！

用下列方法制取O2：①分解KClO3;②分解H2O2；③分解KMnO4,若制取相同质量的O2，反应中，上述各物质电子转移数目之比为？？？
要过程，一定要正确！急！！！好的追分！
能不能把各个方程式电子转移数写一下？我是初中刚毕业的，我在预习的。

Answer 1

这个问题可以用两种方法解，一种是方程式画双线桥，另一种直接分析法。
一、方程式
2KCLO3==2kcl+3O2
Cl: +5 --> -1 即生成三摩尔的氧气转移2*6=12摩尔电子
O : -2 --> 0 6*2=12
所以，产生一摩尔的氧气，需要转移12/3=4摩尔电子

2H2O2==2H2O+O2
O: -1--> -2 即生成一摩尔的氧气转移1*2=2摩尔电子
O: -1--> 0

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
Mn：+7 --> +6
+7 --> +4
O : -2--> 0 即生成一摩尔的氧气转移2*2=4摩尔电子

所以答案为2:1:2。（以上均乘二是因为一摩尔氧气中含二摩尔氧原子）

二、直接分析法
当熟练了解上面的方程式的实质，就可知
KClO3反应时，是-2价的氧变成0价的氧，所以一摩尔氧气转移2个氧原子*二个电子，为四个电子。
H2O2反应时，是-1价的氧变成0价的氧，所以一摩尔氧气转移2个氧原子*一个电子，为二个电子。
KMnO4反应时，同KClO3，是-2价的氧变成0价的氧，所以一摩尔氧气转移2个氧原子*二个电子，为四个电子。
所以可得2:1:2。

注意：
1、分析相同质量的氧气，即相同物质量的氧气，由此假设为制取一摩尔氧气。
2、第二种方法直接从氧气出发，离开方程式，计算简便，不易出错，可优选！
3、这种题做的多了，就找到窍门了，不用着急的，嘻嘻！

最后，祝你学化学愉快！

Answer 2

1：2KClO3=（MnO2+加热）=2KCl+3O2 里面的-2价O元素上的电子转移到+5价的Cl上 比例为1：1
2：看错 以为是电解水~~~~~H2O2=(MnO2+加热)=H2+O2 过氧根（O22-不知道你能不能看懂- -）上的两个电子转移到H+上得到气体 1：1
3：2KMnO4=（MnO2+加热）=K2MnO4+MnO2+O2 其中一个KMnO4上的两个O2-上的电子中的一个转移到了Mn7+上，得到了K2MnO4，还有三个转移到了KMnO4的另一个Mn7+上，得到了MnO2，比例为O:Mn7+（K2MnO4上的）：Mn7+(MnO2上的)=4：1：3

Answer 3

是2:1:2，①和③中的氧价态为负二，②中为负一，假设生成一分子的氧气，①和③需要转移的电子数都是4，而②中则是2，化简得2:1:2
KMnO4（氧是-2价的），氧气是0价的，-2到0得到2个电子，氧分子总共有两个氧原子，所以得到四个电子。③也一样 ，②中过氧化氢氧为-1价，-1到0得到1个电子，生成氧分子总共得到2个电子

Answer 4

楼上的乱讲。。2中的是过氧根。。。哪来的氧有负一价的？？？不过答案好像是对的。。- -！不知道你怎么做出来的。。。