Question

如何根据元素周期表比较非金属性强弱？

Answer 1

元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。
一、依金属活动顺序表判断 金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
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金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱
例外：金属活动性：SnPb，但元素的金属性： Pb Sn。
二、依元素周期表判断
1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
三、根据金属原子失电子吸收的能量判断
元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱
四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断
如碱性：LiOHNaOHKOHRbOH，则有还原性大小关系为：LiNaKRb。
再如：NaOH为强碱，Mg（OH）2为中强碱， Al（OH）3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na MgAl。
五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断
与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na MgAl。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：FeCu。
六、依电化学中电极来判断
1．就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极正极
2．就电解而言：电解过程中离子放电情况为：
阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+(氧化性) ，则元素金属性与之相反。
例1、 X，Y，Z，M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
希望采纳

Answer 2

在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K＞Na＞Mg，非金属性O＞S＞P。

Answer 3

1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

Answer 4

跟原子半径一起记就好啦.
原子半径越大金属性越强.越小非金属性越强.
不过金属貌似没有非金属性什么的,,
反正我就是那样记哒.