Question

请教一个关于化学平衡移动的问题

对于CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 放热。恒温恒容时，增大某一反应物的量，平衡向正反应方向移动，则下列说法一定正确的是
我有疑问，为什么生成物浓度一定增大，但反应物浓度一定减小就错了？？
为什么任一生成物的体积分数一定增大也错了？？
可以不用举例子吗？？或许这是个数学问题？？

Answer 1

增大某一反应物的量之后，平衡正向移动了，所以生成物浓度一定增大。但是，对于反应物，它实际上进行了2步变化啊，可以是先增加100%，再因为移动减小50%，所以，反应物的浓度不一定是减小的啊。
第二个问题，同上啊，增大某一反应物的量可以是增到200 %，但生成物可能只增到50%，所以“任一生成物的体积分数一定增大”也错了。
不知这样的解释你能明白否？O(∩_∩)O~

Answer 2

“生成物浓度一定增大”正确；“反应物浓度一定减小”不正确，“增大某一反应物的量”增大量的这种反应物浓度就是增大的【可以用平衡常数不变解释】。“任一生成物的体积分数一定增大”，体积分数就是物质的量分数，你可以设想，如果增大的量是无穷大，作为分母的气体总物质的量就是无穷大，当然它们不可能增大了。