Question

高一化学题 急急急

1 将百分之七十的硝酸（密度为1。4克。cm-3)加入等体积的水稀释，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数（）A 35%B《35%C》35%
2 ，3.2克铜投入到30ml8.0mol l-1硝酸溶液中，充分反映后，硝酸的还原产物有NO NO2
.若反应溶液中H+的物质的量为amol,则此时溶液中的NO3-的物质的量为（ ）A0,1molB(a/2-0.12）molC(a+0.1)molDamol
像倒扣在水槽中的NO的试管中缓缓通入35mlO2,反应完毕后试管内液面仍保持在原来的位置，则试管中原来的NO的体积为（ ）A20mlB15mlC10mlD5ml
4实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的14.5倍，其中氧气的质量分数为（）A25%B27.6%C72.4%D75%
5.，将3.9克Na2O2投入到盛有一定量水的烧杯中，恰好形成4%的NaOH溶液，则烧杯中水的质量为（）A100克B97．7克C96．9克D96．1克

Answer 1

1.C》35%：

假设两份体积都是100cm-3，原液总重为140克，水为100克，混合后为240克，溶质质量则是原来的140克乘以百分之七十，将所得的溶质质量除以240相当于49除以120，显然大于35%

2.C(a+0.1)mol：

还有H+，表示硝酸过量，铜一定要成为二价铜，所以与硝酸根离子以1：2配，其它的硝酸根则全部与H+配，铜有0.05mol，所以两部分加起来是（a+0.1)mol

3.A20ml：

NO与O2反应生成硝酸是以4：3作比例，还有与原来一样的气体一定是O2，也就是说氧气过量，设NO的体积为 ，则有以下的关系：
4NO + 3O2
A 35— A
A ：（ 35— A）=4：3 所以A=20

4.B27.6%：

用十字交叉法密度是氢气的14.5倍，则平均分子量是29

CO 28 3
29
O2 32 1

所以CO和O2物质的量之比是3：1，就设是3和1（单位我不说了），则O2的质量分数为（1*32）/（1*32+3*28）=0.2758

5.C96．9克：

先把3.9克Na2O2转化为物质的量是0.05mol，再化为NaOH是0.1mol，也就是4克，根据4%，所以总溶液是100克刚好，Na2O2与水反应事实上相当于等物质的量的Na2O与水反应，质量为3.1克，100-3.1就是C了

Answer 2

CCAAC