Question

高一化学!

1.把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中, 使它们发生如下反应: 3X(气)+Y(气)= nZ(气)+2W(气). 5min末已生成0.2mol W, 若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol/(L·min),则上述反应中Z气体的计量系数n的值是???
(请写出详细过程)

Answer 1

仅考虑气体W的反映情况：
3X(g) + Y(g) ==== nZ(g) + 2W(g)
起 0.3mol/L 0.2mol/l 0 0
转 0.1mol/l
平 0.1mol/l
化学反应速率的比与化学计量数的比相同，由已知：v(Z)=0.01mol/(L·min),由反应：v(W）=0.02/(L·min)。
故：n:2=v(Z):v(W）=0.01:0.02=1:2
故n=1。

Answer 2

首先，速率比等于计量数之比。已知5分钟产生0.2mol的w，又知道z的速率为0.01mol/（L×min）,所以将0.01乘以2再乘以5等于0.1，其比率为1：2，知道n为1

Answer 3

3X(气)+Y(气)= nZ(气)+ 2W(气)
起 0.3 0.2 0 0
转 nx 2x
平 o.o1*2*5=0.1 o.2

0+2x= 0.2 所以 x=0.1

nx =o.o1*2*5=0.1 把x=0.1带入，得n=1

Answer 4

n=1