Question

高中化学问题！！有分！！急求！！高手解答，，，顺便写出过程！！

0）铜与一浓度的硝酸反应，放出的混合气体体积为100ml（水蒸气忽略），该混合气体的密度为氢气的26.7倍。在密闭条件下，用水充分吸收后，还有70ml（气体体积均在标况下测定）。1，计算混合气体各成分的体积，2放出这些气体时被还原的硝酸是多少克
1）As在元素周期表中位于VA族，且AsS3与As2O3的性质相识，均有还原性，Na2S2与Na2O2性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2互相反应时，结果是？
2）讲充有n mol NO和m mol NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2 m大于n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为？
3）在含有亚铜离子的酶的活化中心中，亚硝酸离子可转化为NO。写出亚铜离子和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
4）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器中的加热到50度，发现气体压力迅速下降，但压力降至2/3就不再改变，已知其中的一种产物为N2O，写出上述变化的化学反应方程式，并用化学方程式解释为何降到2/3后就不再降的原因
5）为了配置某营养液，需要用到物质的量比为3：1的NaH2PO4和Na2HPO4的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g，现在用 4.0mol H3PO4溶液和固体NaOH配置2.0L的混合液，问需取该H3PO4溶液多少毫升？NaOH多少克？？

Answer 1

化学合成你可以采取原子守恒的办法两个甲酸钠才可以拖两个氢原子，根据原子守恒的办法，应当生成乙二酸钠，然后酸化就生成乙二酸，而乙二酸在高中阶段化学合成中是极其常见的，鉴于你没有合成的下文，所以跟经常里

Answer 2

0)n气体=0.0045，
反应产物应有，NO2,NO,N2O4
M=53.4
分别设物质的量为x,y,z，
x+y+z=0.0045
1/3x+y+2/3z=0.003125
46x+28y+92z=0.0045*53.4
带入求值。（可能我把问题想复杂了，算得麻烦，自己代吧……）
1)可以参照Na2O2和AsO3的反应
2AsS3+Na2S2=As2S5+2Na2S+S（推理应该是这样的，不保证）
2）0.5(m-n)?方法较简单，但是结果怕有运算错误。
3)Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO+H2O
4)3NO=N2O+NO2
显而易见，即使完全反应，也至少是原来2/3的体积。
5）cPO4=0.1
所以，nH3PO4=0.2,V=50ml
cNa=0.125,nNaOH=0.25,m=10g

Answer 3

fan

Answer 4

有难度，但是肯定不考。超纲