Question

初三，化学

Answer 1

分析：（1）“焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色“可说明溶液中含钾，即含氯化钾。 加入氯化钡产生沉淀，说明可能含硫酸钠或碳酸钠。然后加入稀硝酸，沉淀部分溶解，则沉淀中未溶解的沉淀应为硫酸钡，则原来一定含硫酸钠；溶解的沉淀是碳酸钡，则原来一定含碳酸钠。所以原溶液中一定含硫酸钠、碳酸钠和氯化钾。
（2）A点是生成物扮咐沉淀质量最大值的点，即A点表示碳酸钠和硫酸钠恰好与氯化钡完全反应。则AB段则表示氯化钡过量。所以，这时溶液中的溶质为KCl（原有）、NaCl（生成）、罩纯BaCl2（过量）。Na₂CO₃与BaCl₂反应生成碳酸钡沉淀，Na₂SO₄与BaCl₂反应生成硫酸钡沉淀；其中碳酸钡沉淀可与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；所以BC段减少的沉淀是碳酸钡。（3）C点时，碳酸钡沉淀全部反应，剩余的未反应的沉淀应为硫酸钡。据“C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一”，即BC段减少的沉淀（碳酸钡）的物质的量占三分之二，C点沉淀（硫酸钡）的物质的缺族量占三分之一。根据碳酸钡的物质的量=碳酸钠的物质的量；硫酸钡的物质的量=硫酸钠的物质的量。所以m1=2n₂

参考答案：（1）氯化钾（2）NaCl、BaCl₂、KCl（或氯化钠、氯化钡、氯化钾）； BaCO₃（或碳酸钡）（3）2n₂