Question

王水与金反应

王水(硝酸与盐酸的混合物)+金=氯化金+硝酸金+什么?
方程式怎么写?

Answer 1

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的¼（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应：
HNO3 + 3HCl 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。
王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益

Answer 2

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的¼（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应：
HNO3 + 3HCl 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。
王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益

Answer 3

王水溶金之反应式应为
Au＋3NO3-＋ 4Cl-＋ 6H+ → AuCl4- ＋3NO2＋3H2O
或
Au＋NO3- ＋4Cl- ＋4H+ →AuCl4- ＋NO＋2H2O
或有其他之反应式……
或皆可；若皆可，则其差异何在（如反应条件…..等）？

经查王水溶解银之反应式, 产物为NO2
Ag＋NO3－＋ Cl－＋2H＋→AgCl(s)＋NO2＋H2O

与其他金属如 Hg, Cu, Sn 等之反应反物, 均写NO2

(参: E. J. King, Qualitative Analysis and Electrolytic Solutions, 1976)

亦有一书写出溶解金之反应式为
Au＋NO3－＋4Cl－＋4H＋→AuCl4－＋NO＋2H2O

(参: T. L. Brown, Chemistry, The central Science, 7th ed., 1997, prentice-hall Int.)

若进一步查考硝酸根, NO3- ,之氧化半反应, 产物可为NO或 NO2
NO3- + 2H+ + e- --> NO2 + H2O Eo = 0.775 V

NO3- + 4H+ + 3e- --> NO + 2H2O Eo = 0.96 V

而 NO 遇空气中氧气, O2 ,很快就产生 NO2

因此, 我们在实验室中使用王水, 均观察到有红棕色NO2气体产生

另经与本系郑淑芬教授讨论, 认为应该二个反应式均可.

Answer 4

Au
+
HNO3
+
4HCl
=
H[AuCl4]
+
NO↑+
2H2O
王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可以溶解金、铂等不活泼金属。浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性，而是增强了金属的还原能力
氯的配合能力强。
王水又称「王酸」（Aqua
regia），是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为1:3（体积比），还是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水中含有硝酸、氯化亚硝基、氯等强氧化剂。王水中也含有高浓度的氯离子，能跟金属离子形成稳定的络离子，有利於向金、铂溶解方向进行。

Answer 5

生成的是氯金酸这种配位化合物（根据反应物量的不同，氯和金的配位比可以发生改变的，但一般是4：1），同时硝酸被还原为NO，不过这是大学无机化学的内容，高中不要求掌握哦。