Question

高一化学，能帮忙的快来啊！！

某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数的和为4，由此可判断

A R一定是第四周期元素

B R一定是ⅣA族元素

C R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D R气态氢化物化学式为H2R

Answer 1

选D
理由：最高价为+6价，最低价为-2价的元素的代数和是4，那么此元素位于ⅥA族中。所以，A：R不一定是第四周期元素、B：R是ⅥA族的元素、C：ⅥA族的元素的气态氢化物没有第ⅦA族元素的气态氢化物的稳定性强、D：R与H结合，R显负价，R为-2价，所以，R的气态氢化物的化学式为H2R

Answer 2

由题意可知，R的最高正价，为正六价，最低负价为负六价。所以得出D正确。

Answer 3

D,因为主族元素最高正价和最低负价代数和为4则正价为6负价为-2则可知其为第六主族元素，可以是第三周期的硫也可以是后面周期的故A,B错误，氧是第二周期的，它的稳定性肯定大于后面周期的同族周期元素的气态氢化物，故c错误，选D

Answer 4

D,关键是代数和为4，所谓代数和是带有正负号进行计算的和。
设最高正价为X，最低负价为-Y，则
X+(-Y)=4
X+Y=8则X=6
所以为第VIA族
答案为D