Question

高一选修四 化学，几个不懂的问题，请教各位大神！

问题1：反应前后体积不等的反应:增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

疑惑1：这句话的结论怎么来的？举个例子。
疑惑2；这个体积指的是 容器的体积 还是 气体的体积？
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问题2：
①恒温、恒容时，通入惰性气体，总压强增大，但反应各组分浓度不变，平衡不移动。
②恒温、恒压时，通入惰性气体，总体积增大，各组分浓度减小，平衡向气体总体积增大的方向移动。

疑惑1：上面的①和②中，①说各组分浓度不变；我看②里面的平衡也应该不移动，因为虽然②中体积增大，各组分浓度减小了，但是这时反应物和生成物 浓度都在同时减小，所以平衡也不应该移动啊！

Answer 1

1高中的时候气体“增大压强”=“增大浓度”，比如某气体1mol/L压强变为2倍时浓度变为2mol/L。我们知道平衡跟浓度乘积有关，系数越大乘的次数越多
N2+3H2=可逆=2NH3
以这个反应为例,增大压强,我按照浓度变为2倍来看,各物质的量浓度都增大,左边物质的量为4,右边为2,左边2倍要乘4次,右边2次,所以平衡正向移动
2因为压强问题等价于浓度问题，所以只要看浓度变不变就行了。①里物质量不变体积不变，所以浓度不变②里物质的量不变体积变大浓度变小，所以你懂的，同时变小就相当于要看哪边除的2更多了（类似于问题一看谁乘2次数多）

追问

能否总结一下 平衡向哪边移动的规律？我再加30分

追答

影响平衡的三大因素：浓度、温度、压强（高中版的压强等价于气体浓度，大学版的压强指的是气体分压），一个一个说。
浓度：在温度压强不变前提下
1，如果只增加一个物质的浓度，如反应物A，则反应向正方向进行，并且A的转化率降低（注意是降低），其它反应物转化率升高。
2，如果增加多种物质浓度，则须比较Q与该温度平衡常数K（Q与K的计算公式相同，只不过计算K时必须带入平衡时候各物质浓度，计算Q时带入当前物质浓度）
Q=K,处于平衡
Q＜K，平衡往右
Q＞K,平衡往左
温度：影响平衡常数的唯一因素
温度升高反应向吸热方向进行（指的是如果正反应吸热，向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动），温度降低向放热方向进行（以上指的都是平衡以后才改变温度）
压强：压强影响气体浓度，压强越大气体浓度越大，不影响固体液体
1压强类问题有一个笨方法，那就是转化为气体浓度问题（有具体数可以直接算，没具体数可以凭空想象，如降低压强可以想象成从1mol/L降到0.5mol/L）然后按照浓度问题第二条去处理。
2常规套路中有一种说法，就是你提的问题一的说法。这个说法好用不好理解，因为如果要解释就要用大学才学的“分压”这个概念。简单来说就是整个容器的压强对于反应平衡没有直接影响，影响平衡移动的是“参与反映的气体所占的压强”
举个例子：状态一氮气1个大气压，氢气3个大气压，氨气2个大气压，此时体系是6个大气压，参与反应的也是6个大气压；
状态二氮气1个大气压，氢气3个大气压，氨气2个大气压，氦气4个大气压，此时体系是10个大气压，参与反应的却是6个大气压。
对于化学平衡来说，状态一状态二等价。我们不能说状态二压强大。
3.恒压通入惰性气体，总压强不变，反应分压其实是减少的，须按压强减小处理；
恒容通入惰性气体，反应分压不变，总压强增大，按压强不变处理。这里才是你最想知道的部分吧？然而高中不讲“分压”这个概念，所以别指望你的老师能把你讲明白。如果你现在懂了那最好。不懂？那就用浓度的方法2解决压强问题。