Question

问一道化学题，我好着急啊！！

在100ml含等量物质的量的HBr和亚硫酸的溶液里通入0.01mol氯气，有一半Br离子变成Br单质（已知Br单质能氧化亚硫酸） 原溶液中HBr和亚硫酸 的浓度等于 （ ）
A、0.075mol/L B、0.08mol/L C、0.75mol/L D、0.8mol/L
请写出详细解答 思考过程！！ 谢谢！

Answer 1

答案B
设两者物质的量都是xmol
Br2能氧化H2SO3说明H2SO3还原性比HBr强，氯气先和H2SO3反应，所以xmolH2SO3全都反应，只有(x/2)molHBr反应
H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl
1 1
xmol xmol
2HBr+Cl2==Br2+2HCl
2 1
(x/2)mol (x/4)mol
CL2是0.01mol，所以x+(x/4)=0.01
x=0.008mol
c=0.008/0.1=0.08mol/L