Question

高一化学

在密闭容器中有H2,O2,CL2的混合气体.电火花点燃,容器中的三种气体恰好完全反应,冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是0.336,则容器中原H2,O2,CL2的体积比是

Answer 1

假设冷却到室温后得到液体m克：
溶质HCl质量：0.336m
溶剂H2O质量：0.664m
Cl元素质量：35.5/36.5*0.336m克 即：Cl2的量为35.5/36.5*0.336m/71=0.0046m mol
O元素质量：16/18*0.664m克 即：O2的量为16/18*0.664m/32=0.0184m mol
H元素质量：m-35.5/36*0.336m-16/18*0.664m=0.0785m克 即：H2的量为0.0785m/2=0.0392m mol
H2,O2,CL2的体积比为0.0392m：0.0184m:0.0046m=17：8：2

Answer 2

H2、O2、Cl2在点燃的条件下生成H2O、HCl，

HCl极易溶于水。

含HCl33.6%的溶液可转化为HCl与H2O的物质的量关系便于计算。

假设冷却到室温后得到液体1克：

溶质HCl质量：0.336g

溶剂H2O质量：0.664g

HCl与H2O的物质的量之比为
（0.336/37.5）：（0.664/18）≈1：4
H2O ～ H2 ～ 1/2O2
4mol 4mol 2mol

HCl ～ 1/2Cl2 ～ 1/2H2
1mol 0.5mol 0.5mol

n(H2):n(O2):n(Cl2)
=(4+0.5)mol:2mol:1/2mol
=9:4:1