Question

关于化学反应方程式的一个问题

我很奇怪，比如书上有个正确答案，把氢氧化BA，的离子反应变成了BA+OH- 这样不是不符合反应规律了么？ 这本书上的复习点中也强调了BA（OH）2在反应中要拆成1比2，但他题目中拆成1比1，也可以？到底什么意思？

Answer 1

可以，你的步骤：
写方程式，可溶性离子拆开写（例如Ba(OH)2拆成Ba2+和2OH-
如果左右两边有相同的离子，就要同时抵消。
可能你的方程左右都有一个OH-，这时抵消就有：Ba2+和一个OH-在左边。
最后，检验：左右两边元素守恒、电荷守恒。此时左右的电荷可能都不为0，（例如你的这个，有OH-消去，一般就不为0了)，但是左右电荷数一定相等的。

然而或者因为氢氧化钡是过量的，我们把不足的按组成拆开，过量的按需分配。BA(OH)2这种离子化合物，在水中就是钡离子和氢氧根离子，需要多少提取多少，如果这里只需要一个氢氧根，那么按照需要配置就行了。
找几个离子反应看看，自己动手检验一下。

Answer 2

你说的对Ba(OH)2在反应中要拆成1比2,答案可能有问题.

Answer 3

是不是它写的是简单的反应方程，不用配平的。
就是只写 反应物+反应物—→生成物+生成物 那种

Answer 4

复习时候是为了防止在计算时候数量上面的遗漏而人为规定的Ba(OH)2在离子反应中写成Ba2+ 2OH-，个数比为1:2，举个例子
Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O
离子方程为
Ba2+ + 2OH- + Na+ +HCO3- = BaCO3 + OH- + Na+ + H2O
一般来说写到这里就差不多了
不过离子方程式一般还要将可溶物进行化简，即左右两侧减去相同的离子团，会形成
Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3 + H2O
这里可能就是lz所说的1:1的关系了吧