Question

关于化学的几个问题（高中）

1。书中复习点说有色溶液不是透明溶液是错的，请你们解释下
2。假如告诉你水电离的H+或OH-，则该溶液可能酸也可能碱，请解释
3。还有一个关于PH的问题，我做题目总是很搞，相同PH，相同浓度或其他的条件的弱酸或强酸比较来比较去，能告诉我他们都是什么意思么？不然每次做题目都要错。

Answer 1

1首先，原理上讲，溶液的粒子直径小于一纳米，所以溶液是澄清透明的，记住，透明与否与颜色无关。
2就拿溶液在20度来说，水溶液的电离，也就是不管什么溶液，溶液中c（H+)与c
（OH—）的乘积恒为10^(-14)，你只要知道，水的分子式为h2o也就是水自身电离氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，当溶液为一个酸时，酸在水中电离出大量的氢离子，本着乘积相同的原则，则水自身电离的氢氧根离子浓度很低，=水自身电离的氢离子浓度。
3这个问题要靠自己领悟了，你首先要记住，浓度是计量溶质的参数，PH是计量水溶液中电离出的氢离子的参数，它存在一个平衡。
说的多不容易自己领悟

Answer 2

透明液体是否看的是他的浑浊程度 可以区别为乳浊液 悬浊液 溶液 之类的 而有色液体不一定是浑浊的所以是错的

2。我举个例来说明 告诉你H+浓度为10-10那么就有两种可能一种是原溶液中H+浓度为10-4显酸性一种是原溶液OH-浓度为10-4 因为水电离的H+，OH-浓度相同而溶液中H+，OH-浓度乘积为10-14两个条件导致有两个结果

Answer 3

1 有色溶液,无色透明溶液,透明溶液比较一下. 有色溶液,无色透明溶液都是透明溶液.只不过有色溶液省了透明两个字
2 不管在酸性溶液还是碱性溶液里,水都会电离出H+或OH-.所以不能用水电离的H+或OH-断断酸碱性
3 就是要你比较嘛,计算题都要有个这样的题来弄弄你撒.你可以归归类撒,相同浓度的要怎么怎么做,相同PH的话就是告诉你哪些条件相同撒,然后就可以用上嘛~~这种题还是蛮容易的,只要抓住条件撒,题型也就那几个,就是搞花样

Answer 4

1.有色溶液可以是透明的。透明通俗点说就是透光性良好，比如高锰酸钾溶液，紫色透明。
2.不管酸碱都会促进电力向右移动。
3.这种题在考察你是否知道那种酸或者碱能否完全电离，参考书上应该有，这个背一下做两道题就会解决的，没事，以前我也晕这种题。