Question

2． 在t℃时，将7.8克过氧化钠放入100克浓度为10％的NaOH溶液中，完全反应后形成的溶浓密度为ρ克／厘米3

2．在t℃时，将7.8克过氧化钠放入100克浓度为10％的NaOH溶液中，完全反应后形成的溶浓密度为ρ克／厘米3。试求：
(1)生成的气体在标准状况下的体积是多少升?
(2)反应中忽略水的蒸发，所得溶液摩尔浓度为多少？
(3)向所得溶液中通入—定量的CO2后，加热蒸发，最后可得28.5克不合结晶水的固体，通过计算说明此固体为何物质？它的质量百分组成是多少？

Answer 1

（1）过氧化钠物质的量为7.8/78=0.1mol
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
2 4 1
0.1 0.2 0.05
生成O2物质的量是0.05mol，标准状况下体积为0.05*22.4=1.12L
生成NaOH是0.2mol
（2）完全反应后溶液总质量为：7.8+100-0.05*32=106.2g
体积为：106.2/ρ ml=0.1062/ρ L
氢氧化钠物质的量为：0.2+100*10%/40=0.45mol
溶液物质的量浓度为：0.45/（0.1062/ρ） =4.24ρ mol/L
（3）最后得到的固体假设是Na2CO3和NaHCO3的混合物，质量分别是x g和y g
x + y = 28.5
x/106*2 + y/84 = 0.45（Na守恒）
解得x=15.9，y=28.5-15.9=12.6
所以所得固体是Na2CO3和NaHCO3的混合物
Na2CO3质量分数是：15.9/28.5=55.8%，NaHCO3质量分数是：44.2%