Question

一定温度下的密闭容器内,充入2mol氮气,6mol氢气发生反应 达到平衡后氨气的体积分数为a%,氮气的转化率为m。

1，等温等容时再充入一摩氮气三摩氢气，达到平衡时氨气的体积分数为b%,氮气的总转化率为n,则a____b,m____n(填大小等于），若等温等压，则a____b,m____n(
2，若保持温度体积不变，改通a 摩氮气，b摩氢气 c摩氨气，达到平衡时要氨气的体积分数仍为a%,则a b c应该同时满足————， ————。若改为温度，压强不变呢？
求详细解答过程。谢谢

Answer 1

1
N2 + 3H2 <--> 2NH3
注意反应后气体体积比原来少。当N2和H2物质的量变为原来的一半时（N2是1mol，H2是3mol），反应后容器内气体压强比原来小，导致平衡向压强增大方向移动（即逆方向），所以等温等容时，N2和H2转化率小于原来的转化率，所以等温等容时，b < a,n < m

等温等压情况就不一样了。等压的话，如果反应物成相同比例，反应物的转化率是不变的，所以a = b,m = n

2
达到平衡时要氨气的体积分数仍为a%，所以如果把NH3全部转化为N2和H2的话，应该和原来的一样（否则平衡状态时就不一样），把c mol NH3转化为N2和H2是c/2 mol N2和3c/2 mol H2，所以a b c应该同时满足 a + c/2 = 2mol,b + 3c/2 = 6mol

若改为温度，压强不变，只需反应物成比例就行了，所以要求是：a:b = 1:3

不懂再问我