Question

急，化学题

孔雀石是自然界存在的碳酸盐类铜矿，主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•xH2O及CaCO3的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得下列资料：
物质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH

Fe(OH)3 1.9 3.2
Fe(OH)2 7.0 9.0
Cu(OH)2 4.7 6.7
⑴①简述除去溶液A中杂质的实验步骤：通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入 ▲ （选填NaOH、CuO）调节溶液的pH至 ▲ （填写范围），过滤除去Fe(OH)3。
②检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 ▲ 。
⑵经实验测定，CuCl2•xH2O中含水28.6%，则CuCl2•xH2O中x的值为 ▲ 。
⑶制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中通入的气体是 ▲ 。
⑷某种胃药片的治酸剂为碳酸钙，其中所含的治酸剂(CaCO3)质量的测定步骤如下：
a．配制0.1mol•L－1的HCl溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液各250mL；
b．每次取一粒(药片质量相同)0.2000g的胃药片磨碎后转移至锥形瓶，加入20.0mL蒸馏水将胃药溶解；
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol•L－1的HCl溶液；
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol•L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点；
e．重复bcd步操作1～2次。
①上述实验中确定滴定终点的方法是 ▲ 。
②若滴定中NaOH溶液的平均用量为5.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 ▲ 。

Answer 1

NaOH
3.2-7.0
用KSCN溶液检验，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁，反之没有。
10
CO2
干好出现红色摇匀后红色消失，即溶液为中性
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1 : 1
CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2+H2O
1 : 2
根据上面两个公式可求的
与CaCO3反映的HCl物质的量为（25-5）*0.1/1000=0.002mol
CaCO3的物质的量为0.001mol 质量0.001*100=0.1克
质量分数0.1/0.2*100%=50%