Question

高二化学

将13.2g镁 铜混合物投入足量稀硝酸，反应后无固体剩余，生成4.48lNO气体，标况下，向反应后溶液加入过量KOH是金属离子全部沉淀，则生成的成的沉淀质量是，最好能分析一下，谢了

Answer 1

上面两位同学的方法也可以，但依旧略繁了。

只需要用化合价守恒就可以了。

Mg、Cu的化合价升高=N元素化合价降低=3*4.48/22.4=0.6

当加入KOH时，Mg、Cu升高的部分就用OH-补上，即OH-就是0.6mol

所以，沉淀的质量=13.2+17*0.6=23.4g

Answer 2

这个题目用【电子守恒】和【平均摩尔质量】这两个技巧。

第一是【电子守恒】。

HNO3中N为+5价，NO中N为+2价，那么N元素得到的电子总数就是，
3e*（4.48/22.4）=0.6mol e

那么镁和铜失去的电子也就是0.6mol

因为镁和铜都是0价，金属阳离子都是+2价，所以，不妨设镁和铜的平均摩尔质量为X，总共有ymol

那么，0.6mol=2e*y

y=0.3mol

那么X=13.2/0.3=44g/mol

那么镁的摩尔质量为24g/mol,铜的摩尔质量为64g/mol

很容易可以得出，镁和铜是1:1的关系。

也就是说，n(Mg)=n(Cu)=0.15mol

那么m总沉淀=m（Cu（OH）2）+m(Mg(OH)2)=0.15*156=23.4g

Answer 3

给你说个思路你自己算， 生成4.48LNO气体的物质的量为0.2MOL 每生成1MOL NO则转移3MOL电子，因为HNO3从+5中N价降到NO中的+2价 转移3个电子 则该过程共转移0.2*3=0.6MOL电子 设Mg质量为X 则有（X/24+(13.2-X)/64）*2=0.6解方程可以解出Mg的质量 下来求Cu的质量 然后根据Mg 和Cu守恒可以求得Mg（OH）2和Cu（OH)2的物质的量 自然可以求质量了