Question

高中化学 有机

取3.4g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇于5LO2中点燃，醇完全燃烧生成二氧化碳和水。反应后气体体积减少0.56L，将气体经氧化钙吸收，体积又减少2.8L（气体体积均在标准状况下测定）。（1）3.4g醇中含C ______mol、H _______mol、O _______mol。则该醇中C、H、O的原子数之比为________。（2）以上比值能否确定该醇的分子式？________，理由是_________________________。（3）若该醇任意一个羟基换成氯原子，都得相同的物质，则该醇的结构简式为__________。

要详细过程

Answer 1

将气体经CaO吸收，体积又减少2.8L,这2.8L为CO2,物质的量为0.125mol,3.4g醇中C物质的量为0.125mol,质量为1.5克.
液态醇+O2=CO2+液态水,反应后气体体积减少0.56L,可见参加反应的O2比生成的CO2体积多0.56L,即为0.56+2.8=3.36L,为0.15mol.
3.4g只含羟基不含其它官能团的液态饱和多元醇中含氢氧的质量为3.4-1.5=1.9克,可列方程n(H)×1+n(O)×16=1.9,还可依据燃烧消耗氧气列方程:0.125+n(H)/4=n(O)/2+0.15.联立上述两方程可以求出n(H)=0.3mol,n(O)=0.1mol
该醇中C,H,O原子个数比为5:12:4
所以该醇的分子式为C5H12O4

或者：
二、1．（1）0.125 ，0.30 ， 0.10 ，5:12:4

V (CO2) = 2.80L ， n (CO2) = 0.125mol n (C) = 0.125mol

V (CO2) + V (O2剩) = 5L－0.56L = 4.44L ，V (O2剩) = 4.44L－2.80L = 1.64L ，

V (O2耗) = 5.00L－1.64L = 3.36L ，n (O2耗) = 0.15mol ，m (O2耗) = 4.80g

又m (H2O) + m (CO2) = 3.40g +4.80g ，m (H2O) = 8.20g－5.50g = 2.70g ，n (H2O) =0.15mol ，n (H) = 0.30mol ，则n (O) = 0.10mol

（2）能，最简式中氢原子个数已经饱和

（3）

Answer 2

解:所有体积均在标况下测定,水是液态，则氧化钙吸收的是二氧化碳
nCO=2.8/22.4=0.125mol 由1体积氧气生成1体积二氧化碳
参加反应的氧气为：5-(5-0.56-2.8)=3.36L 3.36/22.4=0.15mol
mHO=3.4+0.15×32-0.125×44=2.7g (质量守恒) mH=2.7/18×2=0.3mol
mO=3.4-0.125*12-0.3*1/16=0.1mol
3.4g醇中C、H、O的物质的量分别为0.125mol、0.3mol、0.1mol
该醇中C、H、O、的原子个数之比为5:12:4
所以该醇的分子式为C5H12O4
如果将多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤化物都只有一种。则其结构简式为:C(CH2OH)4