Question

关于电解池的4道化学题 1.用石墨电极电解V mL某+2价金属的硫酸盐溶液 一段时间后 阴极有W mg金属析出 溶液

1.用石墨电极电解V mL某+2价金属的硫酸盐溶液 一段时间后 阴极有W mg金属析出 溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)则析出金属的相对原子质量为( )
A.100W/V
B.200W/V
C.2*10^5W/V
D.1*10^5W/V
2.干电池的负极反应为Zn-2e^-=Zn^2+ 现用该电池电解32.4g 34%的KNO3溶液 一段时间后测得溶液的质量分数为36% 则在这段时间内干电池中消耗Zn的物质的量为( )
A.0.05mol B.0.1mol
C.0.2mol D.0.3mol
3.在蒸馏水中加入等物质的量的Ag^+ Pb2^+ Na^+ SO4^2- NO^3-CI^- 该溶液放在惰性材料做电极的电极槽中通电片刻 所得氧化产物与还原产物的质量比为( )
A.35.5:108 B.8:207
C.35.5:103.5 D.8:1
4.用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中 通电电解 当电解液pH的6.0从变为3.0时(设阴极无H2放出 且电解液体积不变)电极上应析出银的质量是( )
A.27mg B.54mg
C.108mg D.216mg
顺便详细解析一下 谢谢了

Answer 1

BBDB

1
pH从6.5变为2.0说明H2O电离出的OH-放电，生成H+物质的量 = 0.01V/1000 = V/100000 mol
所以根据电荷守恒，电解生成的金属(+2价)物质的量 = V/200000 mol
所以析出金属的相对原子质量 = (W/1000)/(V/200000) = 200W/V
选 B

2
电解后溶液质量 = 32.4*34%/36% = 30.6g
所以被电解的水的质量 = 32.4 - 30.6 = 1.8g
电解水的物质的量 = 1.8/18 = 0.1mol
所以转移电子数 = 0.1 * 2 = 0.2mol
所以这段时间内干电池中消耗Zn的物质的量 = 0.2/2 = 0.1mol
选 B

3
由于AgCl是沉淀，PbSO4也是沉淀，所以实际上溶液中的离子只有Na+和NO3-
所以放电的是H2O
所以氧化产物是O2，还原产物是H2
所以氧化产物与还原产物的质量比 = 32 : (2 * 2) = 8:1
选 D

4
电解液pH的6.0从变为3.0，说明生成的H+物质的量 = 0.001 * 0.5 = 0.0005mol
所以转移电子数 = 0.0005mol
所以生成Ag物质的量 = 0.0005mol
所以电极上应析出银的质量 = 108 * 0.0005 = 0.054g = 54mg
选 B

Answer 2

ABCC

Answer 3

BBDB