Question

帮忙解答几个化学问题

1、为测定绿矾FeSO4* xH2O中的x的值，某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水，生成无水FeSO4，测得有关数据为：

质量/g

坩埚 W

坩埚+FeSO4* xH2O W1

坩埚+FeSO4 W2

请写出计算x的数学表达式（ ）

2、将某温度下的硝酸钾溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。

（1）该温度下KNO3的溶解度

（2）原来饱和溶液中溶质的质量分数

3、6.2gNa2O溶于43.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

4、1mol/L （一升每摩尔）的H2SO4溶液中，c(H+) 和 c(硫酸根离子）分别是（ ） （ ）

将1mol NaCl和1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是（ ）

求解，要过程，有悬赏，帮帮忙，谢谢。

Answer 1

1、x的值为水的物质的量/硫酸亚铁的物质的量
x=[(w1-w2)/18]/[((w2-w1)/152)]

2、100g 50%
只要明白饱和溶液+饱和溶液=饱和溶液，就可以知道10g水该温度下恰好可以溶解10g KNO3

3.理解溶质为NaOH即可，[6.2*（40*2）/62]/（6.2+43.8）*100%=16%

4.cH+=2mol/L cSO42-=1mol/L
cNa+=1mol/L cCa2+=1mol/L cCl-=3mol/L

Answer 2

前面过程太长，不方便打．第三题，用溶质质量除以溶液质量，即6.2除以6.2加43.8
第四题，这需要几个公式间的转换，书上有的自己翻．已知整个溶液的浓度求所含物质的浓度应该不难

Answer 3

1、x=(w1-w2)/18/((w2-w1)/152)
(w1-w2)/18-----绿矾中水的摩尔数
(w2-w1)/152----绿矾中FeSO4的摩尔数
2、是不是要有溶液最开始的浓度？？？
3、
Na2O+H2O=2NaOH
6.2g x y
62 18 80
设6.2gNa2O和x克水反应，生成了y克NaOH。
x/18=6.2/62 x=1.8
y/80=6.2/62 y=8
所得溶液中溶质的质量分数为 8/(6.2+43.8)=16%

4、c(H+) 和 c(硫酸根离子）分别是2mol/L和1mol/L。
将1mol NaCl和1molCaCl2溶于水配成1升溶液，
1mol NaCl----1mol Na+,1mol Cl-
1mol CaCl2---1mol Ca2+,2mol Cl-

所得溶液中各离子物质的量浓度是

Na+ 1mol/L, Ca2+ 1mol/L,Cl- (1+2)mol/L