Question

请教一个关于化学平衡中转化率的问题！！急！！

若反应后分子数减少，如2NO2=N2O4，增加反应物浓度，则反应物转化率增大

若反应后分子数增加，如2NH3=N2+3H2，增加反应物浓度，反应物转化率减小。那么就是说，增加NH3的浓度，反应反而逆移？这是为什么啊？？？好奇怪啊！！！！！
对于反应2NH3=N2+3H2，增加NH3的浓度，最后肯定要使它的浓度减小啊，若是反应逆移，它的浓度越来越大吗？？？？？

Answer 1

这个理解是不对的。
这里提到的转化率，其实不是转化率的问题，而是反应方向的问题。
这两个反应的方向你都可以用勒夏特列原理来解释。
1. 2NO2=N2O4 气体体积减小的反应。增加浓度，向分子数减少的方向移动。这个反应就向正反应方向移动，移动之后反应物的转化率就增大了

2. 2NH3=N2+3H2 气体体积增大的反应。增加浓度，向分子数减少的方向移动。这个反应会向逆反应方向移动，所以反应物的转化率就减小了

注：增加浓度，化学平衡都是向分子数减少的方向移动。

Answer 2

因为增加反应物浓度相当于增大了压强，平衡向压强减小的方向移动，即移向分子数减小的方向，所以对于反应后分子数减小的反应，增大反应物浓度，反应物的转化率就会增大。

Answer 3

注意了，这里是气体。体积因素，所有的化学反应，都是一个个小单位反应组成。反应面，或者说，同一时间，发生反应的个数越多，速率越快。
反应后分子数减少，就是反应后，体积越来越少，发生反应的空间变大
反应后分子数增加，反应后，体积增大，反应空间不足