Question

化合价为奇数的某金属R的氧化物中，R元素和氧元素的质量比为9:8，求R的氯化物中R元素和氯元素的质量比。

Answer 1

解析：

因为某金属R的化合价为奇数，所以设其氧化物为 R2Ox（x为该金属的化合价）
设R的相对原子质量为 M

则质量比 R：O = 2*M ：x*16 = 9：8

2*M * 8 = x*16 * 9

解得：

M = 9x

一般的奇数价态为 +1，+3，+5，+7

讨论：

（1）当x = 1时， M = 9（相对原子质量为9的元素最可能的是 铍Be元素的同位素，但Be为+2价，不符合题意，舍去）

（2）当x = 3时， M = 27（相对原子质量为27的元素最可能的是 铝Al，Al为+3价，符合题意）

其氯化物（AlCl3）中R与Cl质量比 = 27 ：35.5*3 = 9：35.5

（3）当x = 5时， M = 45（相对原子质量为45的元素最可能的是 钪Sc，但Sc为+3价，不符合题意，舍去）

（4）当x = 7时， M = 63（相对原子质量为63的元素最可能的是 钴Co 镍Ni 铜Cu 锌Zn，但它们都没有+7价化合物存在，不符合题意，舍去）

所以该元素 为 Al；其氯化物（AlCl3）中R与Cl质量比 = 27 ：35.5*3 = 9：35.5

Answer 2

解：设R的氧化物化学式为R2Ox，R元素的相对原子质量为Ar，得
2Ar/16x=9/8
因为化合价为奇数，且金属的常见奇数化合价为+1、+3价，
当为+1价时，Ar=9，为F。不符合。
当为+3价时，Ar=27，为Al。则R的氯化物中R元素和氯元素的质量比为27:106.5=54:71；