Question

对于化学平衡中的恒温恒压与恒温恒容为什么会带来不同的结果？？

比如说这个问题：
(1)要恒温恒压条件下,同等倍数增加平衡时各物质的浓度,对化学平衡无影响.
(2)恒温恒容条件下,同等倍数增加平衡时各物质的浓度,对反应前后气体体积有变化的反应有影响.

Answer 1

恒温恒压时体系体积可变 而恒容时体积不可变
恒温恒容时增加各物质的浓度会导致体系压强增大 反应向气体体积减小的方向移动
而恒温恒压条件下,同等倍数增加平衡时各物质的浓度时 体系体积也增大相同倍数 故对化学平衡无影响

Answer 2

第一 在相同条件下同时增加相同倍数的话相当于一个开始时基数比较大的平衡反应 当正反应和逆反应都增加相当于抵消
第二 假设反应前后的气体提体积不变的话 就与第一是一个条件了 当反应的体积有变化 则压强就有变化（衡容）那么就对浓度有影响了 根据勒夏特勒原理 你可以多分析下 对你的平衡有好处的

Answer 3

气体的反应增加了物质的量也就是加大了压强，会使平衡向体积减少的方向移动，若是固液则没这个问题

Answer 4

建议你去看看碰撞原理