Question

求两道高一化学题的答案 急~~

1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

2.铜、锌和稀硫酸构成的原电池工作时，当有13g锌溶解时，在铜极处生成氢气的体积是多少（标准状况）？

要过程 谢谢了

Answer 1

1）
这个反应中，一半盐酸被氧化，一半没有被氧化。
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
87 4
870 40
即870克二氧化锰与40物质的量的氯化氢反应，其中有一半，即20 物质的量的氯化氢被氧化。

2）
在这个原电池中，锌极消耗的锌的物质的量等于铜极生成的氢的物质的量：

Zn - 2e = Zn2+
2H+ + 2e = H2

也就是说65克锌，可生成1 摩尔 氢气，标准状态下为22.4升。

故，13克锌溶解，生成的氢气的体积是其五分之一，即4.48升。

Answer 2

二氧化锰和浓盐酸布可能完全反应，所以根据化学方程式：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O（条件加热） 浓盐酸被氧化的部分变成氯气 被氧化的氯元素是2mol（因为是氯气有2mol氯原子） 即二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原的只有它的一般 推算出有20mol盐酸贝氧化………………

锌坐负极被氧化，失去电子2mol，同时在作为正极的铜上H+得2mol电子形成氢气…………13gZn是0.2mol，则生成的氢气也是0.2mol（电荷守恒）也就是4.48L