Question

求一道高一化学题的答案 急！

常温下，乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧，生成4molCO2和4.8molH2O。试推测A的分子式以及混合气体中两种成分的质量分数

Answer 1

根据题意,1 mol混合气体充分燃烧生成2 molCO2和2.4 molH2O,

所以1 mol混合气体中含碳原子2 mol,含氢原子4.8 mol.

乙烯的分子式为C2H4,

所以另一种烃A的分子中也有2个碳原子,而且氢原子大于4,

符合条件的只有C2H6.

故A的分子式为C2H6.

假设1 mol混合气体中含有x mol乙烯,

乙烷的物质的量为(1-x)mol,

则4x + 6(1-x)=4.8,x = 0.6,

即1 mol混合气体中含0.6 mol乙烯,0.4 mol乙烷.

乙烯的质量分数为58.3%,乙烷的质量分数为41.7%.

Answer 2

C2H4+2O2=点燃=2CO2+2H2O
假设2mol气体全是乙烯，则生成4molCO2和4molH2O,
因为乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol燃烧，一样生成4molCO2
所以另一种烃所含碳原子数一定也是2，即化学式为C2Hx，只可能为C2H2,或C2H6
因为燃烧后生成水的体积比气体全是乙烯生成水的体积大，所以可以确定另一种气体一定为C2H6，
2C2H6+7O2=点燃=4CO2+6H2O
假设气体全部为C2H6的话，那么2molC2H6生成6molH2O
因为此时生成4.8molH2O，所以十字交叉：
C2H4物质的量：C2H6物质的量=(6-4.8)：(4.8-4)=4：3，之后即可算出其质量分数

Answer 3

设CxHy

2CxHy + O2 ==== 4CO2 + 4.8 H2O

得到：x=2 y=4.8

故另一种烃为C2H6，即乙烷(C2中只有乙烷中含H超4.8)

物质的量比：n(C2H4):n(C2H6)=3:2

质量之比： m(C2H4):m(C2H6)=(3×28)：(2×30)=7：5

Answer 4

C2H6 含有0.8mol