Question

化学问题，求解。

合金A有四种单质组成,已知1、合金中不含K、Ca、Na 2、气体B可燃 3、气体G为人体新陈代谢的产物
问：合金A中四种单质是什么。

Answer 1

分析：
一共有4种单质，其中有的能与稀盐酸反应说明其中一活泼金属，生成淡绿色混合溶液，说明其中有铁单质，生成溶液是混合物，说明其中还有一种物质与稀盐酸反应，但是是无色的。

C中加入过量金属铝，过滤，生成混合溶液E，固体D金属铝与氯化亚铁发生置换反应，但是溶液还是混合溶液，说明其中还有不与吕发生反应的，又不是K、Na、Ca，所以只能是Mg

E中含有AlCl3，F为Fe，Al

固体D充分反应后，生成无色气体G，黑色固体H
说明D中有C，H为CuO

向黑色固体H中加入过量稀硫酸生成蓝色溶液I
I为CuSO4

答案是：
1）Fe、Cu、C、Mg
2）淡绿色混合溶液C是氯化亚铁和氯化镁混合溶液
固体D是铜
混合溶液E是氯化铝和氯化镁的混合溶液
固体F是铁
无色气体G是二氧化碳
黑色固体H是氧化铜
蓝色溶液I是硫酸铜溶液

Answer 2

首先由气体G入手
人的代谢产物 又无色 又气体 又灼烧能得到
所以肯定是二氧化碳 没跑了
回推 D是不溶于稀盐酸的固体 并且其中肯定有碳单质
灼烧之后 会有黑色固体生成
（注意这里的充分燃烧其实是提示碳单质全部烧尽 并有大量的氧进入D）
黑色固体H和稀盐酸反应后生成蓝色溶液 所以肯定是铜离子
回推 铜单质不和稀盐酸反应 可氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜和水
所以都说得通 由此断定A中肯定有铜单质和碳单质
A与稀盐酸反应生成无色气体B 并且可燃 怀疑是氢气 下面验证
与酸反应后生成浅绿色溶液 应该是二价亚铁离子 所以单质A中肯定有铁单质
而且铁与稀盐酸反应确实生成氢气 也说得通
但是还无法确定合金中有没有镁元素和锌元素
所以下面在浅绿色溶液中加入过量铝就是为了验证含不含镁元素锌元素
如果含有其中的任何一样 那么溶液C不光有亚铁离子 还有强碱
这时过量的铝会与强碱反应生成氢气
但是弱碱的氢氧化亚铁则不会
由于实验表明没有生成氢气 所以推断出C中没有镁元素锌元素
所以合金中应该只含有 铜 碳 铁 三种单质

Answer 3

铁 镁 铜 碳

Answer 4

什么问题呢？

Answer 5

方法一测两种溶液的密度，密度大的是水溶液，小的是蒸馏水。方法二两种溶液蒸馏，最后有残余的是水溶液，另一个是蒸馏水